மின் வேதியியல் எதிர்வினைகள் எப்போது நிகழ்கின்றன?

ஒரு மின்முனைக்கும் எலக்ட்ரோலைட்டுக்கும் இடையே உள்ள இடைமுகத்தில் எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் மூலம் இரசாயன ஆற்றல் மின் ஆற்றலாக அல்லது நேர்மாறாக மாறும்போது மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. மின்னோட்டமானது இரசாயன மாற்றத்தை இயக்கும் அல்லது இரசாயன எதிர்வினைகள் மின்சாரத்தை உருவாக்கும் எந்த அமைப்பிலும் இந்த எதிர்வினைகள் நடைபெறுகின்றன.

Electrochemical Reactions

மின் வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு மூன்று அடிப்படை கூறுகள் ஒன்றாக வேலை செய்ய வேண்டும். ஒரு எலக்ட்ரான் கடத்தியானது மேற்பரப்பில் எதிர்வினைகள் நிகழும் மின்முனையாக செயல்படுகிறது. ஒரு அயனி கடத்தி-பொதுவாக கரைந்த அயனிகளைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்-எலக்ட்ரோடுகளுக்கு இடையே சார்ஜ் பாய அனுமதிக்கிறது. ஒரு முழுமையான சுற்று இந்த கூறுகளை இணைக்கிறது, வெளிப்புற பாதை வழியாக எலக்ட்ரான் இயக்கத்தை செயல்படுத்துகிறது.

கடத்தியின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஒரு சில ஆங்ஸ்ட்ரோம்களுக்குள், எலக்ட்ரோடு-எலக்ட்ரோலைட் இடைமுகத்தில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இந்த குறுகிய எதிர்வினை மண்டலம் உள்ளது, ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் உலோகங்கள் போன்ற எலக்ட்ரானிக் கடத்திகளில் மட்டுமே மொபைலாக இருக்கும், அதே நேரத்தில் அயனிகள் எலக்ட்ரோலைட் மூலம் மின்னேற்றத்தைக் கொண்டு செல்கின்றன.

கால்வனிக் செல்கள் மின்சாரத்தை உற்பத்தி செய்ய தன்னிச்சையாக நிகழும் மின் வேதியியல் எதிர்வினைகளை நிரூபிக்கின்றன. இந்த அமைப்புகளில், ஆக்சிஜனேற்றம் நேர்மின்முனையில் நிகழ்கிறது, அதே சமயம் கேத்தோடில் குறைப்பு ஏற்படுகிறது. இந்த இரண்டு பாதி{2}}எதிர்வினைகளுக்கு இடையேயான இரசாயன சாத்தியமான வேறுபாடு எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற சுற்று வழியாக இயக்குகிறது.

பேட்டரி வெளியேற்றம் இந்த தன்னிச்சையான செயல்முறையை எடுத்துக்காட்டுகிறது. நீங்கள் ஃபோர்க்லிஃப்ட் பேட்டரிகளைப் பயன்படுத்தும் போது, எலக்ட்ரோடு பொருட்கள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான இரசாயன எதிர்வினைகள் மோட்டாரை இயக்கும் எலக்ட்ரான்களை வெளியிடுகின்றன. ஈய-அமில வகைகளில் சல்பூரிக் அமிலத்தில் மூழ்கியிருக்கும் ஈய டையாக்சைடு மற்றும் கடற்பாசி ஈயத் தகடுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன, மின்வேதியியல் எதிர்வினை மூலம் சேமிக்கப்பட்ட இரசாயன ஆற்றலை தூக்கும் செயல்பாடுகளுக்குத் தேவையான மின் சக்தியாக மாற்றுகிறது.

டேனியல் செல் கொள்கையை தெளிவாக விளக்குகிறது. துத்தநாக உலோகம் ஒரு மின்முனையில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, மற்ற மின்முனையில் செப்பு அயனிகளைக் குறைக்க கம்பி வழியாக பாயும் எலக்ட்ரான்களை வெளியிடுகிறது. இந்த எலக்ட்ரான் ஓட்டம் மின்னோட்டத்தை உருவாக்குகிறது, எதிர்வினைகள் குறையும் வரை அல்லது அமைப்பு சமநிலையை அடையும் வரை தொடர்கிறது.

மின்னாற்பகுப்பு செல்கள் எதிர்ச் சூழ்நிலையைக் குறிக்கும்-மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் தானாகவே நிகழாது, ஆனால் தொடர மின்னழுத்தம் தேவைப்படுகிறது. வெளிப்புற மின் ஆற்றல் -தன்னிச்சையான இரசாயன மாற்றங்களை ஏற்படுத்துகிறது.

ரிச்சார்ஜபிள் பேட்டரியை சார்ஜ் செய்வது இந்த கொள்கையை நிரூபிக்கிறது. லீட்{1}}ஆசிட் பேட்டரியை சார்ஜருடன் இணைக்கும்போது, பயன்படுத்தப்படும் மின்னழுத்தம் டிஸ்சார்ஜ் எதிர்வினைகளை மாற்றியமைக்கிறது. லீட் சல்பேட் மீண்டும் ஈய டையாக்சைடு மற்றும் கடற்பாசி ஈயமாக மாறுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரோலைட்டில் சல்பூரிக் அமிலத்தின் செறிவு அதிகரிக்கிறது. மின் ஆற்றல் உள்ளீடு இரசாயன ஆற்றலை மீண்டும் உருவாக்குகிறது, அது பின்னர் உங்கள் சாதனங்களுக்கு சக்தி அளிக்கும்.

நீர் மின்னாற்பகுப்பு மற்றொரு தெளிவான உதாரணத்தை வழங்குகிறது. நீரில் மூழ்கியிருக்கும் மின்முனைகளுக்குப் போதுமான மின்னழுத்தத்தைப் பயன்படுத்துவது H₂O மூலக்கூறுகளை ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுக்களாகப் பிரிக்கிறது. தேவையான மின்னழுத்தமானது ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு பாதி{2}}எதிர்வினைகளுக்கு இடையே உள்ள இரசாயன திறன் வேறுபாட்டை விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும்.

தொழில்துறை மின்முலாம் இந்த கட்டாய எதிர்வினை பொறிமுறையை நம்பியுள்ளது. மின்னோட்டம் உலோக அயனிகளை கரைசலில் இருந்து கடத்தும் பொருளின் மீது செலுத்துகிறது, மின்வேதியியல் செயல்முறையின் மூலம் பாதுகாப்பு அல்லது அலங்கார பூச்சுகளை உருவாக்குகிறது, இது பயன்படுத்தப்படும் ஆற்றல் இல்லாமல் நடக்காது.

மின் வேதியியல் எதிர்வினைகள் குறிப்பிடத்தக்க வெப்பநிலை உணர்திறனைக் காட்டுகின்றன. பெரும்பாலான பேட்டரிகள் 0 டிகிரி மற்றும் 45 டிகிரி இடையே உகந்ததாக செயல்படும், இந்த வரம்பிற்கு வெளியே செயல்திறன் குறைகிறது. குளிர்ந்த வெப்பநிலை உள் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது, எலக்ட்ரோலைட் மூலம் அயனி இயக்கத்தை மெதுவாக்குகிறது மற்றும் மின் வெளியீட்டைக் குறைக்கிறது. ஒரு லீட்{5}}ஆசிட் பேட்டரி -20 டிகிரியில் 50% திறனை இழக்கிறது, அதே நேரத்தில் லித்தியம்-அயன் பேட்டரிகள் அதே வெப்பநிலையில் 20% திறன் இழப்புடன் சிறந்த செயல்திறனைப் பராமரிக்கின்றன.

வெப்பமானது இரசாயனச் சிதைவைத் துரிதப்படுத்துகிறது ஆனால் பாதுகாப்பான வரம்புகளுக்குள் எதிர்வினை இயக்கவியலை வேகப்படுத்தவும் முடியும். இருப்பினும், 60 டிகிரிக்கு மேல் அதிக வெப்பம் லித்தியம் பேட்டரிகளில் வெப்ப ரன்வே ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது, அங்கு வெளிவெப்ப எதிர்வினைகள் தன்னைத்தானே-நிலைப்படுத்தி ஆபத்தானவையாக மாறும். வெப்பநிலை-சார்ந்த இயல்பு என்பது மிதமான வெப்பநிலையில் மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் எளிதில் நிகழ்கின்றன, அங்கு சிதைவைத் தூண்டாமல் அயனி இயக்கம் அதிகமாக இருக்கும்.

எலக்ட்ரோலைட் செறிவு எதிர்வினை விகிதங்களை கணிசமாக பாதிக்கிறது. ஈய-அமில பேட்டரிகளில், வெளியேற்றத்தின் போது சல்பூரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு மாறுகிறது, முழுமையாக சார்ஜ் செய்யும் போது சுமார் 1.27 இல் இருந்து 1.10 க்கு கீழே குறையும். பயனுள்ள எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்திற்கு போதுமான அமிலம் இருக்கும் வரை இந்த குறையும் செறிவு மின் வேதியியல் எதிர்வினையை குறைக்கிறது.

Electrochemical Reactions

எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தை இயக்குவதற்கு கணினியில் போதுமான மின் ஆற்றல் இருக்கும்போது மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு இந்த உறவை அளவிடுகிறது, செல் திறன் எவ்வாறு எதிர்வினை செறிவுகள், வெப்பநிலை மற்றும் சம்பந்தப்பட்ட பொருட்களின் நிலையான மின்முனை திறன்களைப் பொறுத்தது என்பதைக் காட்டுகிறது.

எந்த எதிர்வினைகள் தன்னிச்சையாக தொடர்கின்றன என்பதை நிலையான மின்முனை ஆற்றல்கள் தீர்மானிக்கின்றன. அதிக எதிர்மறை நிலையான ஆற்றல் கொண்ட பொருட்கள் எலக்ட்ரான்களை உடனடியாக தானம் செய்து, அவற்றை பொருத்தமான அனோட்களாக ஆக்குகின்றன. அதிக நேர்மறை மதிப்புகள் கொண்டவர்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறார்கள், அவை கத்தோட்களாக செயல்படுகின்றன. இந்த சாத்தியக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு கலத்தின் மின்னழுத்தத்தை-எதிர்வினைக்கான உந்து சக்தியை நிறுவுகிறது.

ஒரு வோல்டாயிக் செல் வெளியேற்றும் போது, எதிர்வினை செறிவுகள் மாறும்போது செல் திறன் படிப்படியாக குறைகிறது. அமைப்பு சமநிலையை அடையும் வரை எதிர்வினை தொடர்கிறது, அந்த நேரத்தில் சாத்தியம் பூஜ்ஜியமாக குறைகிறது மற்றும் நிகர எலக்ட்ரான் ஓட்டம் ஏற்படாது. இந்த சமநிலை நிலைக்கு முன், மின் வேதியியல் எதிர்வினை தற்போதைய அடர்த்திக்கு விகிதாசார விகிதத்தில் தொடர்கிறது.

உண்மையான மின்வேதியியல் எதிர்வினைகளுக்கு பெரும்பாலும் வெப்ப இயக்கவியல் குறைந்தபட்சத்திற்கு அப்பால் அதிக ஆற்றல்-கூடுதல் மின்னழுத்தம் தேவைப்படுகிறது. இந்த கூடுதல் ஆற்றல் எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் மற்றும் வெகுஜன போக்குவரத்து வரம்புகளுக்கான செயல்படுத்தும் தடைகளை கடக்கிறது. அதிகப்படியான ஆற்றல் எதிர்வினை வகை, மின்முனை பொருள் மற்றும் தற்போதைய அடர்த்தி ஆகியவற்றைப் பொறுத்து மாறுபடும்.

குறைந்த அதிக ஆற்றல் கொண்ட வேகமான எதிர்வினைகள் குறைந்தபட்ச அதிகப்படியான மின்னழுத்தத்தில் திறமையாக தொடர்கின்றன. மந்தமான எதிர்வினைகள் நடைமுறை மின்னோட்ட ஓட்டத்தை அடைவதற்கு கணிசமான அதிகப்படியான ஆற்றலைக் கோருகின்றன. சில மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறைகளுக்கு கோட்பாட்டு கணக்கீடுகள் பரிந்துரைப்பதை விட அதிக மின்னழுத்தங்கள் தேவைப்படுவதை இது விளக்குகிறது.

மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் எண்ணற்ற சாதனங்கள் மற்றும் செயல்முறைகளை ஆற்றுகின்றன. மின்விளக்குகள் மற்றும் ரிமோட் கண்ட்ரோல்களில் உள்ள முதன்மை பேட்டரிகள், ரியாக்டண்ட்கள் தீர்ந்து போகும் வரை மின்சாரத்தை உருவாக்கும் மீளமுடியாத எதிர்வினைகளை நம்பியுள்ளன. வாகனங்கள் மற்றும் எலக்ட்ரானிக்ஸ் ஆகியவற்றில் உள்ள இரண்டாம் நிலை பேட்டரிகள் மீளக்கூடிய எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகின்றன, மீண்டும் மீண்டும் சார்ஜ்{2}}வெளியேற்ற சுழற்சிகளை அனுமதிக்கிறது.

எரிபொருள் செல் என்பது ஒரு தனித்துவமான பயன்பாட்டைக் குறிக்கிறது, அங்கு மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் எரிபொருளை நேரடியாக மின்சாரமாக அதிக செயல்திறனுடன் மாற்றுகின்றன. ஹைட்ரஜன் அனோடில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது, அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜன் கேத்தோடில் குறைகிறது, ஒரு துணை தயாரிப்பாக தண்ணீரை மட்டுமே உற்பத்தி செய்கிறது. பேட்டரிகள் போலல்லாமல், எரிபொருள் செல்கள் எதிர்வினை பராமரிக்க தொடர்ச்சியான எரிபொருள் வழங்கல் தேவைப்படுகிறது.

உலோகம் ஈரப்பதம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தன்னிச்சையாக நிகழும் தேவையற்ற மின்வேதியியல் எதிர்வினைகளை அரிப்பு எடுத்துக்காட்டுகிறது. அனோடிக் தளங்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் மூலம் இரும்பு துரு உருவாகிறது, ஆக்ஸிஜன் குறையும் கத்தோடிக் பகுதிகளுக்கு எலக்ட்ரான் ஓட்டம் ஏற்படுகிறது. இந்த மின்வேதியியல் வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்வது, பொறியாளர்கள் பாதுகாப்புப் பூச்சுகள் மற்றும் அரிப்பைத் தடுக்கும்{2}}கலவைகளை உருவாக்க உதவுகிறது.

தொழில்துறை மின் வேதியியல் பெரிய அளவிலான உற்பத்தி செயல்முறைகளை செயல்படுத்துகிறது. அலுமினிய உற்பத்தியானது உருகிய அலுமினிய ஆக்சைட்டின் மின்னாற்பகுப்பைச் சார்ந்துள்ளது, அலுமினிய அயனிகளைக் குறைக்க பாரிய நீரோட்டங்களைப் பயன்படுத்துகிறது. குளோரல்கலி செயல்முறை உப்புநீரை மின்னாக்கி குளோரின் வாயு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை உற்பத்தி செய்கிறது, இவை இரண்டும் முக்கியமான தொழில்துறை இரசாயனங்கள்.

Electrochemical Reactions

மின் வேதியியல் எதிர்வினை விகிதங்கள் பல ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட காரணிகளைப் பொறுத்தது. தற்போதைய அடர்த்தி-ஒரு யூனிட் எலக்ட்ரோடு பகுதிக்கான மின்னோட்டம்-ஃபாரடேயின் சட்டங்களின்படி எதிர்வினை விகிதத்துடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. அதிக மின்னோட்ட அடர்த்தி என்பது ஒரு நொடிக்கு அதிக எலக்ட்ரான்கள் பரிமாற்றம் செய்து, இரசாயன மாற்றத்தை துரிதப்படுத்துகிறது.

வெகுஜன போக்குவரத்து பல மின்வேதியியல் எதிர்வினைகளை கட்டுப்படுத்துகிறது. எதிர்வினைகள் மின்முனையின் மேற்பரப்பை அடைய வேண்டும், மேலும் செறிவு சாய்வுகளை பராமரிக்க தயாரிப்புகள் விலகிச் செல்ல வேண்டும். பரவல், இடம்பெயர்வு மற்றும் வெப்பச்சலனம் ஆகியவை இந்த போக்குவரத்து செயல்முறைகளை நிர்வகிக்கின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டை அசைப்பது அல்லது செல்கள் மூலம் ஓட்டத்தை வடிவமைத்தல்- வெகுஜன போக்குவரத்தை மேம்படுத்துகிறது மற்றும் அடையக்கூடிய எதிர்வினை விகிதங்களை அதிகரிக்கிறது.

மின்முனையின் பரப்பளவு முக்கியமானது. பெரிய மேற்பரப்புகள் எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்திற்கான அதிக தளங்களை வழங்குகின்றன, அதே தற்போதைய அடர்த்தியில் அதிக மொத்த மின்னோட்டங்களை செயல்படுத்துகிறது. பேட்டரி எலெக்ட்ரோடுகள் அதிக பரப்பளவு கொண்ட நுண்துளை கட்டமைப்புகளை-தொகுதி விகிதங்களுக்கு-பயன்படுத்துவதை இது விளக்குகிறது, எதிர்வினைகள் ஏற்படும் இடைமுகத்தை அதிகப்படுத்துகிறது

எலெக்ட்ரோட் பொருள் வினையூக்க விளைவுகளின் மூலம் எதிர்வினை இயக்கவியலை பாதிக்கிறது. சில பொருட்கள் குறிப்பிட்ட எதிர்விளைவுகளுக்கு செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைக்கின்றன, அவை குறைந்த அதிக ஆற்றலில் விரைவாகச் செல்ல அனுமதிக்கின்றன. பிளாட்டினம் ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் குறைப்பதை திறம்பட ஊக்குவிக்கிறது, அதன் விலை இருந்தபோதிலும் எரிபொருள் செல் மின்முனைகளுக்கு மதிப்புமிக்கதாக ஆக்குகிறது.

எலக்ட்ரோடு-எலக்ட்ரோலைட் இடைமுகம் எலக்ட்ரிக்கல் டபுள் லேயர் எனப்படும் சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இந்த பகுதி சில நானோமீட்டர்களுக்கு மேல் மின்னூட்டத்தை குவிக்கிறது, இது 10⁷ V/cm ஐ அடையும் தீவிர மின்சார புலங்களை உருவாக்குகிறது. இரட்டை அடுக்கு ஒரு மின்தேக்கியைப் போல செயல்படுகிறது, மின்வேதியியல் எதிர்வினை இயக்கவியலை பாதிக்கும் சார்ஜ் சேமிக்கிறது.

கரைசலில் உள்ள அயனிகள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரோடு மேற்பரப்புக்கு அருகில் தங்களைத் தாங்களே திசைதிருப்புகின்றன. எதிர்மறை மின்முனைகளுக்கு அருகில் கேஷன்ஸ் கிளஸ்டர், அதே சமயம் அனான்கள் நேர்மறை மின்முனைகளில் குவிகின்றன. இந்த அயனி ஏற்பாடு மின்முனை மின்னோட்டத்தைத் திரையிடுகிறது மற்றும் எந்த இனங்கள் வினைபுரிய மேற்பரப்பை அடையலாம் என்பதைப் பாதிக்கிறது. மின்முனை சாத்தியம் மாறுபடுவதால் இரட்டை அடுக்கு அமைப்பு மாறும் வகையில் மாறுகிறது, எதிர்வினை பாதைகள் மற்றும் விகிதங்களை பாதிக்கிறது.

மின்வேதியியல் அமைப்புகளை மேம்படுத்துவதற்கு இரட்டை அடுக்கு விளைவுகளைப் புரிந்துகொள்வது முக்கியமானது. சிறந்த பேட்டரி மின்முனைகளை வடிவமைக்கவும், அரிப்பு எதிர்ப்பை மேம்படுத்தவும், மேலும் திறமையான எலக்ட்ரோகேடலிஸ்ட்களை உருவாக்கவும் இந்த நானோ அளவிலான நிகழ்வுகளை ஆராய்ச்சியாளர்கள் ஆய்வு செய்கின்றனர். இரட்டை அடுக்கு என்பது மூலக்கூறு-நிலை வேதியியல் மேக்ரோஸ்கோபிக் மின் நிகழ்வுகளை சந்திக்கும் இடத்தைக் குறிக்கிறது.

கால்வனிக் செல்கள் தன்னிச்சையான இரசாயன எதிர்வினைகளிலிருந்து மின்சாரத்தை உருவாக்குகின்றன, பேட்டரிகள் வெளியேற்றப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு செல்கள், மின்கலங்களை சார்ஜ் செய்தல் அல்லது எலக்ட்ரோபிளேட்டிங் போன்ற தன்னிச்சையான எதிர்வினைகளை இயக்குவதற்கு பயன்படுத்தப்பட்ட மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்துகின்றன. முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், எதிர்வினை இயற்கையாக (கால்வனிக்) நிகழ்கிறதா அல்லது வெளிப்புற சக்தி (எலக்ட்ரோலைடிக்) தேவைப்படுகிறது.

ஆம், குறைவாக இருந்தாலும். திடமான-நிலை பேட்டரிகள் அவற்றின் படிக அமைப்பு மூலம் அயனிகளைக் கடத்தும் திட எலக்ட்ரோலைட்டுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. உயர்-வெப்பநிலை திட ஆக்சைடு எரிபொருள் செல்கள் செராமிக் எலக்ட்ரோலைட்டுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. சில வாயுக்கள் கூட குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ் எலக்ட்ரோலைட்டுகளாக செயல்பட முடியும். இருப்பினும், உயர்ந்த அயனி கடத்துத்திறன் காரணமாக திரவ எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மிகவும் பொதுவானவை.

சமநிலையில், முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினை விகிதங்கள் சரியாக சமநிலையில் உள்ளன. நிகர இரசாயன மாற்றம் ஏற்படாது, எனவே மின்சுற்று வழியாக எலக்ட்ரான்கள் பாய்வதில்லை. கணினி அதன் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் நிலையை அடைந்ததால் செல் திறன் பூஜ்ஜியமாகக் குறைகிறது. எதிர்வினைகளைச் சேர்ப்பது அல்லது வெளிப்புற மின்னழுத்தத்தைப் பயன்படுத்துவது எதிர்வினையை மீண்டும் தொடங்கலாம்.

அதிக வெப்பநிலை பொதுவாக அயனி இயக்கத்தை முடுக்கி, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் தடைகளை குறைப்பதன் மூலம் எதிர்வினை விகிதங்களை அதிகரிக்கிறது. இருப்பினும், அதிக வெப்பம் பேட்டரி கூறுகளை சேதப்படுத்தும் அல்லது ரன்வே எதிர்வினைகளைத் தூண்டும். குளிர்ந்த வெப்பநிலை வியத்தகு முறையில் எதிர்வினைகளை மெதுவாக்குகிறது, மின் உற்பத்தியைக் குறைக்கிறது. ஒவ்வொரு மின்வேதியியல் அமைப்பும் உச்ச செயல்திறனுக்கான உகந்த வெப்பநிலை வரம்பைக் கொண்டுள்ளது.

மின் வேதியியல் எதிர்வினைகள் வேதியியல் மற்றும் மின் பொறியியலை நம் அன்றாட வாழ்க்கையைத் தொடும் வழிகளில் இணைக்கின்றன. உங்கள் ஸ்மார்ட்போனில் உள்ள பேட்டரியில் இருந்து-உலோக கட்டமைப்புகளில் உள்ள அரிப்பைத் தடுக்கும் பூச்சு வரை, எலக்ட்ரோடு பரப்புகளில் இந்த எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற செயல்முறைகள் நவீன தொழில்நுட்பத்தை சாத்தியமாக்குகின்றன. எலெக்ட்ரோடுகள், எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் இரசாயன உந்துவிசை அல்லது பயன்படுத்தப்பட்ட மின்னழுத்தம் ஆகியவற்றின் சரியான கலவையானது -வேதியியல் மற்றும் மின் வடிவங்களுக்கு இடையே நேர்த்தியான செயல்திறனுடன் ஆற்றலை மாற்றும் போதெல்லாம் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.

Electrochemical Reactions